الأملاح هي مركبات كيميائية ترتبط فيها ذرة معدنية بجزء حمضي. الفرق بين الأملاح والمركبات الأخرى هو أن لها رابطة أيونية واضحة المعالم. ولهذا السبب تسمى الرابطة الأيونية. تتميز الرابطة الأيونية بعدم التشبع وعدم الاتجاه. أمثلة على الأملاح: كلوريد الصوديوم أو ملح المطبخ – NaCl، كبريتات الكالسيوم أو الجبس – CaSO4. اعتمادا على مدى استبدال ذرات الهيدروجين في الحمض أو مجموعات الهيدروكسيد في الهيدروكسيد، يتم التمييز بين الأملاح المتوسطة والحمضية والقاعدية. قد يحتوي الملح على عدة كاتيونات معدنية، وهي أملاح مزدوجة.

أملاح متوسطة

الأملاح المتوسطة هي أملاح يتم فيها استبدال ذرات الهيدروجين بالكامل بأيونات معدنية. ومن هذه الأملاح ملح المطبخ والجبس. تغطي الأملاح المتوسطة عددًا كبيرًا من المركبات الموجودة غالبًا في الطبيعة، على سبيل المثال، Blende - ZnS، pyrrite - FeS2، إلخ. وهذا النوع من الملح هو الأكثر شيوعاً.

يتم الحصول على الأملاح المتوسطة عن طريق تفاعل التعادل عندما تؤخذ القاعدة بنسب متساوية الأقطاب، على سبيل المثال:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
والنتيجة هي ملح متوسط. إذا تناولت 1 مول من هيدروكسيد الصوديوم، فسيجري التفاعل على النحو التالي:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
والنتيجة هي هيدروسلفيت الصوديوم الملح الحمضي.

أملاح حمضية

الأملاح الحمضية هي أملاح لا يتم فيها استبدال جميع ذرات الهيدروجين بمعدن. هذه الأملاح قادرة على تكوين الأحماض المتعددة القاعدة فقط - الكبريتيك والفوسفوريك والكبريت وغيرها. ولا تعطي الأحماض الأحادية القاعدة، مثل الهيدروكلوريك والنيتريك وغيرها.
أمثلة على الأملاح الحمضية: بيكربونات الصوديوم أو صودا الخبز - NaHCO3، فوسفات ثنائي هيدروجين الصوديوم - NaH2PO4.

يمكن أيضًا الحصول على الأملاح الحمضية عن طريق تفاعل الأملاح المتوسطة مع حمض:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

الأملاح الأساسية

الأملاح الأساسية هي أملاح لا يتم فيها استبدال جميع مجموعات الهيدروكسيد بمخلفات حمضية. على سبيل المثال، هيدروكسي سلفات الألومنيوم - Al(OH)SO4، هيدروكسي كلوريد الزنك - Zn(OH)Cl، ثنائي هيدروكسي كربونات النحاس أو الملكيت -Cu2(CO3)(OH)2.

أملاح مزدوجة

الأملاح المزدوجة هي أملاح يحل فيها معدنان محل ذرات الهيدروجين في شاردة الحمض. هذه الأملاح ممكنة للأحماض متعددة القاعدة. أمثلة على الأملاح: كربونات الصوديوم البوتاسيوم - NaKCO3، كبريتات الألومنيوم البوتاسيوم - KAl(SO4)2.. الأملاح المزدوجة الأكثر شيوعاً في الحياة اليومية هي الشبة، على سبيل المثال شبة البوتاسيوم - KAl(SO4)2·12H2O. وتستخدم في تنقية الماء، ودباغة الجلود، وتفكيك العجين.

أملاح مختلطة

الأملاح المختلطة هي أملاح ترتبط فيها ذرة فلز بمخلفات حمضية مختلفة، على سبيل المثال، المبيض - Ca(OCl)Cl.

يقدم علم الكيمياء المعرفة الأكثر قيمة حول المواد والمركبات والعناصر التي تحيط بالإنسان وتشكل جزءًا من جسده. هي الكيمياء التي تدرس الأحماض والأملاح ومقاومتها للبيئة والتكوين وما إلى ذلك.

الأحماض والأملاح هي مواد معقدة من أصول مختلفة.

أملاح

الأملاح - التي تتشكل أثناء تفاعل حمض مع قاعدة، حيث يتم إطلاق الماء حتما.

تتشكل معظم الأملاح المعروفة نتيجة تفاعل مواد ذات خصائص متضادة. يتضمن رد الفعل هذا:
- معدن،
- معدن،
- أكسيد الأساسية والحمضية،
- القاعدة والحمض،
- عناصر أخرى.

تفاعل الملح والحمض ينتج أيضًا ملحًا. وهناك أملاح أخرى تتلخص في الإشارة إلى مدى تعقيد المادة وتفككها إلى كاتيونات وأنيونات من المخلفات الحمضية.

تنقسم الأملاح إلى ثلاثة أنواع رئيسية: حمضية، ومعتدلة، وقاعدية. تنشأ الأملاح الحمضية عندما يكون هناك فائض من الحمض؛ فهي تحل محل كاتيونات الهيدروجين في الأحماض بشكل طفيف فقط. الأملاح الأساسية هي نتاج الاستبدال الجزئي للقاعدة بالمخلفات الحمضية. لكن الأملاح المتوسطة تحل محل جميع الشحنات الموجبة للهيدروجين في الجزيئات الحمضية بشحنات، أو كما يقولون بشكل صحيح، الكاتيونات المعدنية.

الأملاح التي تحتوي على البادئة "hydro-" هي أملاح حمضية؛ ويعكس المؤشر الرقمي عدد ذرات الهيدروجين. يتضمن اسم الأملاح الرئيسية البادئة "hydroxo-". بعض فئات الأملاح لها اسمها الخاص، على سبيل المثال، الشبة.

الأحماض

الأحماض هي مواد معقدة تتكون من ذرات الهيدروجين وبقايا الحمض. جميع الأحماض هي إلكتروليتات.

تصنف الأحماض وفقا لثلاث خصائص رئيسية هي: الذوبان، ووجود الأكسجين في بقايا الحمض، وعدد ذرات الهيدروجين. وبناء على ذلك، حسب قابلية الذوبان، تنقسم الأحماض إلى تفاعلات قابلة للذوبان وغير قابلة للذوبان وتفاعلات أخرى. يمكن أن يتقلب عدد ذرات الهيدروجين، اعتمادًا على الأحماض التي يمكن أن تكون أحادية القاعدة، أو ثنائية القاعدة، أو ثلاثية القاعدة.

مع وجود الأكسجين، كل شيء بسيط: بقايا الحمض إما أكسجينية أو خالية من الأكسجين.

تحتوي الأحماض في جوهرها على ذرة هيدروجين واحدة أو أكثر وبقايا حمض. نظرًا للخصائص المميزة للأحماض، فقد أصبحت تستخدم على نطاق واسع في الطب والصناعة والحياة اليومية. هناك مجموعة كبيرة ومتنوعة من المواد الحمضية: أحماض الستريك والبوريك واللاكتيك والساليسيليك هي الأكثر استخدامًا في الحياة اليومية.

على سبيل المثال، حمض البوريك، الذي ينتمي إلى فئة الأحماض الضعيفة، له شكل مسحوق ذو بنية بلورية. يذوب بشكل أفضل في الماء الساخن أو المحاليل الملحية الخاصة. في البيئة الطبيعية، يمكن العثور على حمض البوريك في المياه المعدنية أو الينابيع الساخنة.

فيديو حول الموضوع

كلوريد الصوديوم، كلوريد الصوديوم، ملح الصوديوم لحمض الهيدروكلوريك كلها أسماء مختلفة لنفس المادة الكيميائية - NaCl، وهو المكون الرئيسي لملح الطعام.

تعليمات

كلوريد الصوديوم في شكله النقي عبارة عن بلورات عديمة اللون، ولكن في حالة وجود شوائب يمكن أن يأخذ لونًا أصفر أو ورديًا أو أرجوانيًا أو أزرقًا أو رماديًا. ويتواجد كلوريد الصوديوم بشكل طبيعي على شكل معدن الهاليت، الذي يُصنع منه الملح المنزلي. كما تذوب كمية كبيرة من كلوريد الصوديوم في مياه البحر.

الهاليت معدن شفاف عديم اللون ذو بريق زجاجي، وله شبكة مكعبة مركزية الوجه (fcc lattice). يحتوي على 60.66% كلور و39.34% صوديوم.

كما يتبين من التعريف، فإن الأملاح تشبه الأحماض في تركيبها، ولكنها تحتوي على أيونات معدنية بدلاً من ذرات الهيدروجين. ولذلك، يمكن أن يطلق عليها أيضًا منتجات استبدال ذرات الهيدروجين في الحمض بأيونات المعادن. على سبيل المثال، يمكن اعتبار ملح الطعام NaCl المعروف كمنتج لاستبدال الهيدروجين في حمض الهيدروكلوريك HCl بأيون الصوديوم.

شحنة أيون الصوديوم هي 1+، وشحنة أيون الكلور هي 1-. بما أن المركب متعادل كهربائيًا، فإن صيغة ملح الطعام هي Na + Cl - . إذا كنت بحاجة إلى استخلاص صيغة كبريتيد الألومنيوم (III)، اتبع ما يلي.

1. وضح شحنات الأيونات التي يتكون منها المركب : Al 3+ S 2- . شحنة أيون الألومنيوم هي 3+، ويمكن تحديد شحنة أيون الكبريت من خلال صيغة حمض الهيدروكبريتيد المقابل H 2 S، وهو يساوي 2-.
2. أوجد المضاعف المشترك الأصغر للقيم العددية لشحنات أيونات الألومنيوم والكبريت (3 و 2) فهو يساوي 6.
3. ابحث عن المؤشرات بقسمة المضاعف المشترك الأصغر على قيم الشحنة واكتب الصيغة:

يتم اشتقاق صيغ أملاح الأحماض المحتوية على الأكسجين والتي تحتوي على أيونات معقدة بالمثل. دعونا نشتق، على سبيل المثال، صيغة ملح الكالسيوم لحمض الفوسفوريك - فوسفات الكالسيوم. باستخدام الجدول الدوري، نحدد شحنة أيون الكالسيوم كعنصر من عناصر المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الثانية (المجموعة IIA): 2+. باستخدام صيغة حمض الفوسفوريك H 3 PO 4، نحدد شحنة الأيون المتكون من بقايا الحمض: . ومن هنا فإن صيغة فوسفات الكالسيوم هي

(اقرأ "الكالسيوم ثلاثة، بي-أو-أربعة مرتين").

من السهل أن نرى أنه عند اشتقاق صيغ الأملاح بناءً على شحنات الأيونات، يجب عليك التصرف بنفس الطريقة كما هو الحال عند استخلاص صيغ المركبات الثنائية بناءً على حالات التكافؤ والأكسدة للعناصر التي تشكلها.

لقد نظرت بالفعل إلى كيفية تشكيل أسماء أملاح الأحماض الخالية من الأكسجين عندما أصبحت على دراية بتسمية المركبات الثنائية: تسمى أملاح حمض الهيدروكلوريك بالكلوريدات، وتسمى أملاح H2S بالكبريتيدات.

تتكون أسماء أملاح الأحماض المحتوية على الأكسجين من كلمتين: اسم الأيون المتكون من بقايا الحمض في الحالة الاسمية، واسم أيون المعدن في الحالة المضافة. وتتكون أسماء أيونات المخلفات الحمضية بدورها من جذور أسماء العناصر، مع اللواحق -am لأعلى حالة أكسدة و -it لأدنى حالة أكسدة لذرات غير عنصر معدني يشكل الأيون المعقد لبقايا الحمض المحتوي على الأكسجين. على سبيل المثال، تسمى أملاح حمض النتريك HNO3 بالنترات: KNO3 - نترات البوتاسيوم، وأملاح حمض النتريك HNO2 - النتريتات: Ca(NO2)2 - نتريت الكالسيوم. إذا أظهر المعدن حالات أكسدة مختلفة، فسيتم الإشارة إليها بين قوسين بالأرقام الرومانية، على سبيل المثال: Fe 2+ SO 3 - كبريتيت الحديد (II) و- كبريتات الحديد (III).

وترد تسميات الأملاح في الجدول 5.

الجدول 5
تسميات الأملاح

بناءً على ذوبانها في الماء، تنقسم الأملاح إلى قابلة للذوبان (P)، وغير قابلة للذوبان (H) وقابلة للذوبان قليلاً (M). لتحديد ذوبان الأملاح، استخدم جدول ذوبان الأحماض والقواعد والأملاح في الماء. إذا لم يكن لديك هذا الجدول في متناول اليد، يمكنك استخدام القواعد أدناه. من السهل تذكرها.

1. جميع أملاح حامض النيتريك - النترات - قابلة للذوبان.
2. جميع أملاح حمض الهيدروكلوريك قابلة للذوبان - الكلوريدات، باستثناء AgCl (H)، PbCl 2 (M).
3. جميع أملاح حمض الكبريتيك قابلة للذوبان - الكبريتات، باستثناء BaSO 4 (H)، PbSO 4 (H)، CaSO 4 (M)، Ag 2 SO 4 (M).
4. أملاح الصوديوم والبوتاسيوم قابلة للذوبان.
5. جميع الفوسفات والكربونات والسليكات والكبريتيدات غير قابلة للذوبان، باستثناء أملاح Na+ وK+.

لنفكر في ملح الصوديوم القابل للذوبان لحمض الهيدروكلوريك الخالي من الأكسجين - كلوريد الصوديوم NaCl وأملاح الكالسيوم غير القابلة للذوبان من أحماض الكربونيك والفوسفوريك - كربونات الكالسيوم CaCO 3 وفوسفات الكالسيوم Ca 3 (PO 4) 2.

التجربة المعملية رقم 12
التعرف على جمع الملح

تحقق من مجموعة عينات الملح المقدمة لك. اكتب صيغها، وحدد خصائصها الفيزيائية، بما في ذلك قابلية الذوبان في الماء. احسب الكتل الجزيئية (المولية) للأملاح، وكذلك الأجزاء الكتلية للعناصر التي تشكلها. أوجد كتلة 2 مول من كل ملح.

كلوريد الصوديوم NaCl هو ملح شديد الذوبان في الماء، ويُعرف باسم ملح الطعام. بدون هذا الملح تكون حياة النباتات والحيوانات والبشر مستحيلة، لأنه يضمن أهم العمليات الفسيولوجية في الكائنات الحية: في الدم، يخلق الملح الظروف اللازمة لوجود خلايا الدم الحمراء، في العضلات يحدد القدرة للإثارة، فإنه يشكل حمض الهيدروكلوريك في المعدة، والذي بدونه سيكون من المستحيل هضم الطعام واستيعابه. إن الحاجة إلى الملح للحياة معروفة منذ العصور القديمة. وينعكس معنى الملح في العديد من الأمثال والأقوال والعادات. "الخبز والملح" هي إحدى الرغبات التي يتبادلها الشعب الروسي منذ فترة طويلة مع بعضهم البعض أثناء تناول الطعام، للتأكيد على تساوي الملح مع الخبز. أصبح الخبز والملح رمزا للضيافة والود للأمة الروسية.

يقولون: "لكي تتعرف على شخص ما عليك أن تأكل معه طناً من الملح". اتضح أن الانتظار ليس طويلاً: في غضون عامين، يأكل شخصان رطلاً من الملح (16 كجم)، حيث يستهلك كل شخص من 3 إلى 5.5 كجم من الملح في طعامه سنويًا.

تحتوي أسماء العديد من المدن والبلدات في بلدان مختلفة على كلمة ملح: سوليكامسك، سول إليتسك، أوسولي، أوسولي-سيبيرسكوي، سولت لايك سيتي، سالتفيل، سالزبورغ، إلخ.

يشكل الملح رواسب سميكة في القشرة الأرضية. ففي سول إليتسك، على سبيل المثال، يتجاوز سمك طبقة الملح كيلومترًا ونصف. الملح الموجود في بحيرة باسكونتشاك في منطقة أستراخان سوف يكفي بلادنا لمدة 400 عام. تحتوي مياه البحار والمحيطات على كميات هائلة من الملح. يمكن أن يغطي الملح المستخرج من المحيط العالمي كامل مساحة اليابسة في العالم بطبقة تبلغ 130 مترًا. في العديد من بلدان آسيا وأفريقيا، يتم استخراج الملح من البحيرات المالحة (الشكل 66، أ)، وفي الدول الأوروبية - غالبًا من البحيرات المالحة. مناجم الملح (الشكل 66، ب).

أرز. 66.
استخراج الملح:
أ - من البحيرات المالحة. ب - من المناجم

يستخدم كلوريد الصوديوم على نطاق واسع في الصناعة الكيميائية لإنتاج الصوديوم والكلور وحمض الهيدروكلوريك وفي الطب والطهي وحفظ الطعام (تمليح وتخمير الخضار) وما إلى ذلك.

كربونات الكالسيوم CaCO 3 عبارة عن ملح غير قابل للذوبان في الماء تقوم منه العديد من الحيوانات البحرية (الرخويات وجراد البحر والأوالي) ببناء أغطية أجسامها - الأصداف (الشكل 67) والشعاب المرجانية.

أرز. 67.
هذه الأصداف الجميلة مصنوعة أساسًا من كربونات الكالسيوم

تشكل بقايا البوليبات المرجانية التي تعرفت عليها في دروس علم الأحياء جزرًا استوائية (جزر مرجانية) وشعابًا مرجانية (الشكل 68). وأشهرها هو الحاجز المرجاني العظيم في أستراليا. تراكمت هذه الأصداف بعد وفاة "أصحابها" في قاع الخزانات ومعظمها في البحار، على مدار عشرات ومئات الملايين من السنين، شكلت طبقات قوية من مركبات الكالسيوم، مما أدى إلى تكوين الصخور - الحجر الجيري CaCO 3.

أرز. 68.
أجمل الكائنات البحرية - المرجان - يبني هيكله العظمي من كربونات الكالسيوم. بقاياهم تشكل الجزر المرجانية والشعاب المرجانية

نفس الصيغة لها نفس صيغة بناء الحجر - الرخام والطباشير، المألوفة جدًا لكل تلميذ يقف عند السبورة، والتي يتم استخراجها من المحاجر أو جبال الطباشير (الشكل 69). يتم الحصول على الجير الحي والجير المطفأ من الحجر الجيري ويستخدمان في البناء. ويستخدم الرخام في صناعة التماثيل، وتزين به محطات المترو.

أرز. 69.
جبال الطباشير

"تبني" الحيوانات البرية هياكلها العظمية من كربونات الكالسيوم - وهو دعم داخلي للأنسجة الرخوة أكبر بعشرات المرات من وزن الدعامة نفسها.

فوسفات الكالسيوم Ca 3 (PO 4) 2، غير قابل للذوبان في الماء، هو أساس معادن الفوسفوريت والأباتيت. ويتم إنتاج الأسمدة الفوسفورية منها، والتي بدونها سيكون من المستحيل الحصول على عوائد عالية في الزراعة. كما يوجد فوسفات الكالسيوم في عظام الحيوانات.

الكلمات والعبارات الرئيسية

1. ملح.
2. تسميات الأملاح.
3. وضع صيغ الأملاح.
4. أملاح قابلة للذوبان وغير قابلة للذوبان وقليلة الذوبان.
5. كلوريد الصوديوم (ملح الطعام).
6. كربونات الكالسيوم (الطباشير والرخام والحجر الجيري).
7. فوسفات الكالسيوم .

العمل مع الكمبيوتر

1. الرجوع إلى التطبيق الإلكتروني. دراسة مادة الدرس وإكمال المهام المخصصة لها.
2. ابحث عن عناوين البريد الإلكتروني على الإنترنت التي يمكن أن تكون بمثابة مصادر إضافية تكشف محتوى الكلمات الرئيسية والعبارات في الفقرة. اعرض مساعدتك للمعلم في إعداد درس جديد - قم بعمل تقرير عن الكلمات والعبارات الرئيسية للفقرة التالية.

الأسئلة والمهام

1. تحضير تركيبات أملاح الصوديوم والكالسيوم والألومنيوم للأحماض التالية: النيتريك والكبريتيك والفوسفوريك. أعطهم أسمائهم. ما هي الأملاح التي تذوب في الماء؟
2. اكتب صيغ الأملاح التالية: أ) كربونات البوتاسيوم، كبريتيد الرصاص (II)، نترات الحديد (III). ب) كلوريد الرصاص (الرابع) وفوسفات المغنيسيوم ونترات الألومنيوم.
3. من الصيغ المدرجة: H 2 S، K 2 SO 3، KOH، SO 3، Fe(OH) 3، FeO، N 2 O 3، Cu 3 (PO 4) 2، Cu 2 O، P 2 O 5، H 3 ص 4 - اكتب الصيغ: أ) الأكاسيد؛ ب) الأحماض. ج) الأسباب؛ د) الأملاح. إعطاء أسماء المواد.

أملاح حمضية - هذا ملح، والتي تتشكل عن طريق الاستبدال غير الكامل للذرات هيدروجينالذرات في جزيئات الحمض المعادنتحتوي على نوعين من الكاتيونات: كاتيون فلز (أو أمونيوم) وكاتيون هيدروجين، وأنيون متعدد الشحنات. بقايا حمض. كاتيونالهيدروجين يعطي اسم الملح البادئة "هيدرو"، على سبيل المثال، بيكربونات الصوديوم. تتفكك هذه الأملاح في المحاليل المائية إلى كاتيونات فلزية وكاتيونات الهيدروجين وأنيونات بقايا الحمض. يتم تشكيلها عندما يكون هناك فائض الأحماضوتحتوي على ذرات الهيدروجين. تتشكل الأملاح الحمضية فقط من الأحماض المتعددة القاعدة وتظهر خصائص كل من الأملاح والأحماض. الأملاح الحمضية للأحماض القوية (كبريتات الهيدروجين، فوسفات ثنائي الهيدروجين) عند التحلل المائي تعطي تفاعلًا حمضيًا للوسط (وهو ما يرتبط به اسمها). في الوقت نفسه، يمكن أن يكون لمحاليل الأملاح الحمضية للأحماض الضعيفة (الهيدروكربونات والطرطرات) تفاعل محايد أو قلوي.

الخصائص الفيزيائية

أملاح حمضية - صلبة المواد البلورية، ذات قابلية ذوبان مختلفة، وتتميز بنقاط انصهار عالية. يعتمد لون الأملاح على المعدن الموجود في تركيبتها.

الخصائص الكيميائية

1. تتفاعل الأملاح الحمضية مع المعادن الموجودة في سلسلة جهود القطب القياسية (سلسلة بيكيتوف) على يسار ذرة الهيدروجين:

2KНSO 4 + Mg = H 2 + MgSO 4 + K 2 SO 4،

2NaHCO 3 + Fe = H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3

وبما أن هذه التفاعلات تحدث في المحاليل المائية، مثل المعادن الليثيومالصوديوم, البوتاسيوم, الباريوموغيرها من المعادن النشطة التي تتفاعل مع الماء في الظروف العادية.

2. تتفاعل الأملاح الحمضية مع الأحماض إذا كان الحمض الناتج أضعف أو أكثر تطايراً من الحمض المتفاعل:

NaHCO 3 + حمض الهيدروكلوريك = NaCl + H2O + CO2

ولتنفيذ مثل هذه التفاعلات، عادة ما يأخذون الملح الجاف ويعالجونه بالحمض المركز.

3. تتفاعل الأملاح الحمضية مع المحاليل المائية للقلويات لتكوين وسط من الملح والماء:

1) Ba(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O

2) 2KHSO 4 + 2NaOH = 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4،

3) NaHCO 3 + NaOH = H2O + Na2CO3

وتستخدم مثل هذه التفاعلات للحصول على أملاح وسيطة. 4. تتفاعل الأملاح الحمضية مع المحاليل الملحية إذا تشكل راسب أو غاز أو يتكون ماء نتيجة للتفاعل:

1) 2KHSO 4 + MgCO 3 = H 2 O + CO 2 + K 2 SO 4 + MgSO 4،

2) 2KHSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + K 2 SO 4 + 2HCl.

3) 2NaHCO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2HCl

وتستخدم هذه التفاعلات، من بين أمور أخرى، للحصول على أملاح غير قابلة للذوبان عمليا.

5. تتحلل بعض الأملاح الحمضية عند تسخينها:

1) Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O

2) 2NaHCO 3 = CO 2 + H 2 O + Na 2 CO 3

6. تتفاعل الأملاح الحمضية مع الأملاح القاعدية أكاسيدمع تكوين الماء والأملاح المتوسطة:

1) 2KHSO 4 + MgO = H 2 O + MgSO 4 + K 2 SO 4،

2) 2NaHCO 3 + CuO = H 2 O + CuCO 3 + Na 2 CO 3

7. متى التحلل المائيتتحلل الأملاح الحمضية إلى كاتيونات معدنية وأنيونات حمضية: KHSO 4 → K + + HSO 4–

الأنيونات الحمضية الناتجة، بدورها، تنفصل بشكل عكسي: HSO 4– → H + + SO 4 2–

إيصال

تتشكل الأملاح الحمضية عندما يتفاعل الحمض الزائد مع القلويات. اعتمادًا على عدد مولات الحمض (في هذه الحالة - أورثوفوسفوريك) يمكن تشكيل أورثوفوسفات ثنائي الهيدروجين (1) وهيدروورثوفوسفات (2) :

با(OH) 2 + 2H3 ص 4 → با(ح 2 ص 4) 2 + 2H2 O

Ba(OH) 2 + H3PO 4 → BaHPO4 + 2H2O

عند تحضير الأملاح الحمضية، تعتبر النسب المولية للمواد الأولية مهمة. على سبيل المثال، مع النسبة المولية لـ NaOH وH 2 SO 4 2: 1، يتكون ملح متوسط:

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O وبنسبة 1: 1 - حمضية: NaOH + H 2 SO 4 = NaH SO 4 + H 2 O

1. تتكون الأملاح الحمضية نتيجة تفاعل المحاليل الحمضية مع المعادن الموجودة في سلسلة نشاط المعادن الموجودة على يسار الهيدروجين:

Zn + 2H 2 SO 4 = H 2 + Zn (H SO 4) 2،

2. تتشكل الأملاح الحمضية نتيجة تفاعل الأحماض مع الأكاسيد القاعدية:

1) CaO + H3PO4 = CaHPO4 + H2O،

2) CuO + 2H2SO4 = Cu(HSO4) 2 + H2O

3. تتكون الأملاح الحمضية نتيجة تفاعل الأحماض مع القواعد (تفاعل التعادل):

1) NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

2) H 2 SO 4 + KOH = KH SO 4 + H 2 O

3) Mg(OH) 2 + 2H2 SO 4 = Mg(HSO 4) 2 + 2H2O

وبالاعتماد على نسب تراكيز الأحماض والقواعد المشاركة في تفاعلات التعادل يمكن الحصول على الأملاح المتوسطة والحمضية والقاعدية.

4. يمكن الحصول على الأملاح الحمضية نتيجة تفاعل الأحماض والأملاح المتوسطة:

Ca 3 (أ ف ب 4) 2 + ح 3 ص 4 = 3CaHPO 4

5. تتشكل الأملاح الحمضية نتيجة تفاعل القواعد مع زيادة الأكسيد الحمضي.

يأتي الملح بأذواق وأحجام وأشكال وألوان ودرجات ملوحة مختلفة. كل هذا يتوقف حقًا على المكان الذي أتت منه. من المستحيل تغطية جميع أنواع الملح العديدة، لكن محررة قسم "الطعام" في The Village، آنا ماسلوفسكايا، قررت النظر في هذه القضية وتصنيف أهمها.

أصل

يتم استخراج ملح البحر من محلول ملحي مركز بالشمس يتشكل في المناطق التي تغمرها المياه المالحة. ويتم كشطه وتجفيفه وإعادة بلورته في بعض الأحيان. هناك طريقة أخرى للحصول على ملح البحر وهي التجميد. ليس تبخر الماء، بل وضع ماء البحر في البرد.

يتم الحصول على الملح الحزين بطريقة مشابهة لملح البحر: عن طريق تبخير الماء من ينابيع الملح الجوفية أو عن طريق تبخير الماء في المستنقعات المالحة. في هذه الأماكن، ركود الماء المالح على سطح الأرض، لكنه لا يأتي من البحر، ولكن من مصادر أخرى.

يتم استخراج الملح الصخري، المعروف أيضًا باسم الملح المعدني، في المناجم. تتشكل بسبب تدفق المصادر المالحة أو على سبيل المثال في مكان البحار الجافة. حتى وقت قريب، إلى جانب ملح البحر المغلي، كان الملح المعدني هو الأكثر شعبية في العالم.

يتم بعد ذلك طحن الملح أو غربله، اعتمادًا على طريقة استخلاصه. وهكذا يقسمونها حسب العيار: من الصغير إلى الكبير.

ملح الطعام الناعم

إنه ملح الطعام. كقاعدة عامة، هو من أصل الحجر أو القفص. يعتبر الخيار الثاني هو الأنظف. يتم الحصول عليه عن طريق إعادة بلورة المحلول الملحي بشكل متكرر، وبصرف النظر عن الملح، فهو يحتوي على القليل في حد ذاته - ملح الطعام الأبيض لديه درجة نقاء لا تقل عن 97٪. بينما يمكن أن يحتوي الحجر على كمية كبيرة من الشوائب التي تؤثر على الطعم. عند غربلته يمكنك العثور على قطع مجهرية من الطين والحجارة. في روسيا، أكبر أماكن إنتاج ملح الطعام هي بحيرة باسكونتشاك في منطقة أستراخان وبحيرة إلتون في منطقة فولغوغراد.

يحتوي ملح الطعام على أنقى طعم مالح، وهذه هي مميزاته وعيوبه. الميزة الرئيسية هي أنه يسمح لك بتحديد جرعة الكمية بدقة أثناء التحضير. الجانب السلبي هو أن طعمه مسطح وأحادي البعد. يعتبر ملح الطعام من أرخص أنواع الملح إلى جانب الملح المعدني.

ملح كوشير

حالة خاصة من ملح الطعام العادي. ويختلف في أن حجم حبيباته أكبر من حجم حبيبات الملح العادي، كما أن شكل البلورات يختلف. ليست مكعبات، بل حبيبات، مسطحة أو هرمية الشكل، يتم الحصول عليها من خلال عملية تبخر خاصة. يسهل الشكل الشعور بكمية الملح بأصابعك، ولهذا السبب أصبح الملح في أمريكا، حيث يتم إنتاجه بكميات كبيرة، معيارًا صناعيًا في المطابخ الاحترافية. لا يختلف الطعم تقريبًا عن ملح الطعام العادي، ولكن هناك فارق بسيط: فهو لا يُعالج باليود أبدًا.

يُسمى الملح بالكوشير لأنه يستخدم للحوم الكوشر، أي فرك الذبيحة لإزالة الدم المتبقي.

الملح الصخري

الملح الأزرق الإيراني

ملح الطعام الصخري الصالح للأكل مطحون رقم 1

هذه عائلة كبيرة، وغالبًا ما يشير اسمها إلى ملح الطعام الأبيض المستخرج في منجم. على سبيل المثال، الملح المستخرج من رواسب أرتيوموفسكي في أوكرانيا، والذي أصبح توريده إلى روسيا محدودًا الآن بسبب العقوبات. كقاعدة عامة، يكون لونه أبيض، ولكن في بعض الأحيان يكون له لون رمادي أو مصفر قليلاً. غالبًا ما تكتسب الأملاح ذات الشوائب الأكثر سطوعًا أسماءها الخاصة. على سبيل المثال، ملح الهيمالايا الأسود، والذي سيتم مناقشته أدناه. يستخدم الملح الصخري أيضًا لأغراض فنية - على سبيل المثال، لتمليح حمام السباحة أو رش الطريق.

ملح البحر

ملح البحر المعالج باليود من البحر الأدرياتيكي

هاواي ملح البحر الحمم السوداء

هناك أنواع كثيرة منه بسبب أصله. نظرًا لأن جميع البحار لها خصائص كيميائية مختلفة، فإن هذا ينعكس في طعم الملح وتركيبته. وفي بعض الأحيان تتم إعادة بلورة هذا الملح للحصول على ملح الطعام النقي. وتكمن قيمته في تنوع الأذواق ووجود شوائب إضافية تثري الطعم.

فلور دي سيل

فلور دي سيل من بحيرة روكس

رقائق الملح السويدية

يحظى الملح المقشر بتقدير كبير من قبل الطهاة والمستهلكين العاديين. ويختلف حسب أصله في الشكل والمظهر والرطوبة ودرجة الملوحة. اسمها التقليدي هو فلور دي سيل. كقاعدة عامة، هذا هو ملح البحر، الذي تنمو بلوراته على حواف حمامات الملح، في عملية التبخر البطيء للمياه، تصبح متضخمة مع نمو جميل، والتي، كقاعدة عامة، يتم جمعها باليد عند مستوى معين مرحلة النمو. أي أنه من نفس المصدر يمكنك الحصول على الملح الخشن ورقائق الملح.

يتم استخراج الملح في شكل رقائق في مجموعة متنوعة من الأماكن حول العالم، ولكن الرواسب الثلاثة الأكثر شهرة هي الملح من جزيرة رو الفرنسية، وملح مالدون من جنوب شرق إنجلترا، والملح المستخرج من رواسب كبيرة في البرتغال.

مالدون هو ملح فلور دي سيل المشهور جدًا، ويتم استخراجه في منطقة مالدون في إسيكس في جنوب شرق إنجلترا منذ أواخر القرن التاسع عشر. من الصحيح أن نقول "مالدون"، على الرغم من أن "مالدون" قد ترسخ بالفعل في روسيا. ملح مولدون هو نوع منفصل من الملح، والذي يختلف عن فلور دي سيل في أن بلوراته أكبر، تصل إلى سنتيمتر واحد. كما أنها أكثر ملوحة قليلاً من فلور دي سيل الكلاسيكي. كونه ملحًا بحريًا وله شكل على شكل بلورات مسطحة، فهو رقيق ويخلق إحساسًا لطيفًا، ينفجر على اللسان بريقًا مالحًا. وهذا يجعل ملح مولدون عامل تشطيب متعدد الاستخدامات للأطباق.

ملح الهيمالايا الأسود

ملح الهيمالايا الوردي

ملح معدني مطحون خشناً، ويعود لونه إلى وجود شوائب كلوريد البوتاسيوم وأكسيد الحديد. في المجموع، يحتوي الملح على حوالي 5٪ من جميع أنواع الشوائب. يتم استخدامه في المطاحن اليدوية لإنهاء الأطباق، أي ليس فقط لتمليح الطبق، ولكن أيضًا للزينة.

يتم استخراج ملح الهيمالايا الوردي في كتل كبيرة، ثم يتم تقطيعها بعد ذلك، في منطقة البنجاب، وخاصة في أحواض جبال الهيمالايا، في باكستان والهند. حتى أن كتل الملح تستخدم في الأعمال الداخلية.

ملح هاواي الوردي

ملح البحر الرسوبي الذي تم جمعه لأول مرة في هاواي. الآن يتم إنتاجه الرئيسي في كاليفورنيا. يتم الحصول على اللون الوردي والبني المشرق لبلورات الملح متوسطة الحجم من خلال شوائب الطين. منتج باهظ الثمن ذو طعم حديدي قليلاً. ووفقا لبعض التقارير، فإنه يعتبر مفيدا بشكل خاص. ولكن ما لا يمكنك الجدال معه هو أنها جميلة، مما يجعلها مثالية لتقديم الأطباق.

حقيقة مثيرة للاهتمام

في الأدب الأجنبي، يشير مصطلح "الملح الوردي" إلى منتج خاص يعتمد على الملح مع إضافة نتريت الصوديوم، ويستخدم في إنتاج منتجات اللحوم.

أملاح منكهة

ملح الخميس الأسود

هناك أنواع كثيرة من الأملاح العطرية، وجميعها من اختراع الإنسان وصناعته. يمكن أن يكون هذا الملح من أي أصل، والشيء الرئيسي فيه هو مزيج من وظيفتين: تمليح الطبق بنكهته. للقيام بذلك، يتم وضع المواد المضافة في الملح أو يتم إجراء التلاعب اللازم على الملح نفسه، على سبيل المثال، التدخين. يمكن أن تكون المواد المضافة أي شيء: الزهور والتوابل والأعشاب والتوت وحتى النبيذ.

يبرز ملح الخميس في هذه القائمة لأنه نتيجة لتلاعبات معقدة إلى حد ما. في البداية، كان هذا الملح طقوسًا (مثل ملح هاواي الوردي)، ولكنه الآن يستخدم كثيرًا بسبب مذاقه غير العادي. يتم تحضير هذا الملح على النحو التالي: يخلط ملح الطعام بنسب متساوية مع الخميرة أو خبز الجاودار المنقوع في الماء. يضعونها في الفرن (أحيانًا يدفنونها في الرماد)، أو الفرن، أو يسخنونها في مقلاة. بعد ذلك، يتم تقسيم القطعة المتجانسة وسحقها في الهاون.

حقيقة مثيرة للاهتمام

يستخدم ملح الفحم في العديد من تقاليد الطهي، كما هو الحال في اليابان وكوريا. ومثل يوم الخميس فهو من صنع أيدي البشر. مثال مشابه من كوريا هو ملح الخيزران: ميتم خبز ملح أورسك حرفيًا في الخيزران.

ملح الطعام هو كلوريد الصوديوم الذي يستخدم كمضاف للأغذية وكمادة حافظة للأغذية. كما أنها تستخدم في الصناعة الكيميائية والطب. وهو بمثابة المادة الخام الأكثر أهمية لإنتاج الصودا الكاوية والصودا وغيرها من المواد. صيغة ملح الطعام هي NaCl.

تكوين رابطة أيونية بين الصوديوم والكلور

ينعكس التركيب الكيميائي لكلوريد الصوديوم من خلال الصيغة التقليدية NaCl، والتي تعطي فكرة عن العدد المتساوي لذرات الصوديوم والكلور. لكن المادة لا تتكون من جزيئات ثنائية الذرة، بل تتكون من بلورات. عندما يتفاعل فلز قلوي مع لا فلز قوي، تتخلى كل ذرة صوديوم عن الكلور الأكثر سالبية كهربية. تظهر كاتيونات الصوديوم Na + وأنيونات البقايا الحمضية لحمض الهيدروكلوريك Cl. تنجذب الجسيمات المشحونة بشكل متضاد إلى بعضها البعض، وتشكل مادة ذات شبكة بلورية أيونية. توجد كاتيونات الصوديوم الصغيرة بين أنيونات الكلوريد الكبيرة. عدد الجزيئات الموجبة في تركيبة كلوريد الصوديوم يساوي عدد الجزيئات السالبة؛ وتكون المادة ككل محايدة.

الصيغة الكيميائية. ملح الطعام والهاليت

الأملاح هي مواد معقدة ذات بنية أيونية، تبدأ أسماؤها باسم البقايا الحمضية. صيغة ملح الطعام هي NaCl. ويطلق الجيولوجيون على المعدن الذي يحتوي على هذا التركيب اسم "الهاليت"، والصخور الرسوبية "الملح الصخري". المصطلح الكيميائي القديم الذي يستخدم غالبًا في التصنيع هو "كلوريد الصوديوم". وهذه المادة معروفة لدى الناس منذ القدم، وكانت تُعتبر في السابق "الذهب الأبيض". تلاميذ المدارس والطلاب المعاصرون، عند قراءة معادلات التفاعل التي تتضمن كلوريد الصوديوم، يستخدمون الرموز الكيميائية ("كلور الصوديوم").

لنقم بإجراء حسابات بسيطة باستخدام صيغة المادة:

1) السيد (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22.99 + 35.45 = 58.44.

القيمة النسبية هي 58.44 (في الاتحاد الأفريقي).

2) الكتلة المولية تساوي عددياً الوزن الجزيئي، ولكن لهذه الكمية وحدات قياس g/mol: M (NaCl) = 58.44 g/mol.

3) تحتوي عينة 100 جم من الملح على 60.663 جم من ذرات الكلور و39.337 جم من الصوديوم.

الخصائص الفيزيائية لملح الطعام

بلورات الهاليت الهشة عديمة اللون أو بيضاء. وتوجد في الطبيعة أيضًا رواسب من الملح الصخري ذات اللون الرمادي أو الأصفر أو الأزرق. في بعض الأحيان يكون للمادة المعدنية صبغة حمراء، وذلك بسبب أنواع الشوائب وكميتها. تبلغ صلابة الهاليت 2-2.5 فقط، ويترك الزجاج خطًا على سطحه.

المعلمات الفيزيائية الأخرى لكلوريد الصوديوم:

• رائحة - غائبة.
• طعم مالح.
• الكثافة - 2.165 جم/سم3 (20 درجة مئوية)؛
• نقطة الانصهار - 801 درجة مئوية؛
• نقطة الغليان - 1413 درجة مئوية؛
• الذوبان في الماء - 359 جم/لتر (25 درجة مئوية)؛

تحضير كلوريد الصوديوم في المختبر

عندما يتفاعل الصوديوم المعدني مع غاز الكلور في أنبوب اختبار، تتشكل مادة بيضاء - كلوريد الصوديوم NaCl (تركيبة ملح الطعام).

توفر الكيمياء نظرة ثاقبة للطرق المختلفة لإنتاج نفس المركب. فيما يلي بعض الأمثلة:

NaOH (aq) + HCl = NaCl + H2O.

تفاعل الأكسدة والاختزال بين المعدن والحمض:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

تأثير الحمض على أكسيد المعدن: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O

إزاحة حمض ضعيف من محلول ملحه بمحلول أقوى :

Na 2 CO 3 + 2HCl (aq) = 2NaCl + H2O + CO2 (غاز).

كل هذه الأساليب باهظة الثمن ومعقدة للغاية بحيث لا يمكن استخدامها على المستوى الصناعي.

إنتاج ملح الطعام

حتى في فجر الحضارة، عرف الناس أن تمليح اللحوم والأسماك يدوم لفترة أطول. تم استخدام بلورات الهاليت الشفافة ذات الشكل المنتظم في بعض البلدان القديمة بدلاً من المال وكانت تستحق وزنها ذهباً. إن البحث عن رواسب الهاليت وتطويرها جعل من الممكن تلبية الاحتياجات المتزايدة للسكان والصناعة. أهم المصادر الطبيعية لملح الطعام:

• رواسب الهاليت المعدنية في بلدان مختلفة؛
• مياه البحار والمحيطات والبحيرات المالحة؛
• طبقات وقشور الملح الصخري على ضفاف الخزانات المالحة؛
• بلورات الهاليت على جدران الحفر البركانية؛
• المستنقعات المالحة.

تستخدم الصناعة أربع طرق رئيسية لإنتاج ملح الطعام:

• ترشيح الهاليت من الطبقة الجوفية، وتبخر المحلول الملحي الناتج؛
• التعدين في ;
• تبخر أو محلول ملحي من البحيرات المالحة (77% من كتلة البقايا الجافة عبارة عن كلوريد الصوديوم)؛
• باستخدام منتج ثانوي لتحلية المياه المالحة.

الخواص الكيميائية لكلوريد الصوديوم

من حيث تركيبه، كلوريد الصوديوم هو ملح متوسط ​​يتكون من حمض قلوي وقابل للذوبان. كلوريد الصوديوم هو إلكتروليت قوي. إن التجاذب بين الأيونات قوي جدًا لدرجة أن المذيبات شديدة القطبية هي وحدها القادرة على كسره. في الماء، تتفكك المادة، ويتم إطلاق الكاتيونات والأنيونات (Na +، Cl -). ويرجع وجودها إلى الموصلية الكهربائية التي يمتلكها محلول ملح الطعام. تتم كتابة الصيغة في هذه الحالة بنفس طريقة كتابة المادة الجافة - NaCl. أحد التفاعلات النوعية لكاتيون الصوديوم هو اللون الأصفر للهب الموقد. للحصول على نتيجة التجربة، تحتاج إلى جمع القليل من الملح الصلب على حلقة سلكية نظيفة وإضافته إلى الجزء الأوسط من اللهب. ترتبط خصائص ملح الطعام أيضًا بخصوصية الأنيون، والذي يتكون من تفاعل نوعي لأيون الكلوريد. عند التفاعل مع نترات الفضة، يترسب راسب أبيض من كلوريد الفضة في المحلول (الصورة). يتم إزاحة كلوريد الهيدروجين من الملح بواسطة أحماض أقوى من حمض الهيدروكلوريك: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl. في ظل الظروف العادية، لا يخضع كلوريد الصوديوم للتحلل المائي.

مجالات تطبيق الملح الصخري

يخفض كلوريد الصوديوم درجة انصهار الجليد، لذلك في الشتاء يتم استخدام خليط من الملح والرمل على الطرق والأرصفة. يمتص كمية كبيرة من الشوائب ويلوث الأنهار والجداول عند ذوبانه. كما يعمل ملح الطريق أيضًا على تسريع عملية تآكل أجسام السيارات وإتلاف الأشجار المزروعة بجوار الطرق. في الصناعة الكيميائية، يستخدم كلوريد الصوديوم كمادة خام لإنتاج مجموعة كبيرة من المواد الكيميائية:

• حمض الهيدروكلوريك
• معدن الصوديوم
• غاز الكلور
• الصودا الكاوية والمركبات الأخرى.

وبالإضافة إلى ذلك، يستخدم ملح الطعام في إنتاج الصابون والأصباغ. يتم استخدامه كمطهر غذائي لتعليب وتخليل الفطر والأسماك والخضروات. لمكافحة خلل الغدة الدرقية لدى السكان، يتم إثراء تركيبة ملح الطعام بإضافة مركبات اليود الآمنة، على سبيل المثال، KIO 3، KI، NaI. تدعم هذه المكملات إنتاج هرمون الغدة الدرقية وتمنع الإصابة بتضخم الغدة الدرقية المتوطن.

أهمية كلوريد الصوديوم لجسم الإنسان

تركيبة ملح الطعام، اكتسبت تركيبتها أهمية حيوية لصحة الإنسان. وتشارك أيونات الصوديوم في نقل النبضات العصبية. أنيونات الكلور ضرورية لإنتاج حمض الهيدروكلوريك في المعدة. ولكن الكثير من الملح في الطعام يمكن أن يؤدي إلى ارتفاع ضغط الدم وزيادة خطر الإصابة بأمراض القلب والأوعية الدموية. في الطب، عندما يكون هناك فقدان كبير للدم، يتم إعطاء المرضى محلول ملحي فسيولوجي. للحصول عليه، يتم إذابة 9 جم من كلوريد الصوديوم في لتر واحد من الماء المقطر. ويحتاج جسم الإنسان إلى إمداد مستمر بهذه المادة من الغذاء. يفرز الملح من خلال أعضاء الإخراج والجلد. يبلغ متوسط ​​محتوى كلوريد الصوديوم في جسم الإنسان حوالي 200 جرام. ويستهلك الأوروبيون حوالي 2-6 جرام من ملح الطعام يوميًا؛ وفي البلدان الحارة يكون هذا الرقم أعلى بسبب زيادة التعرق.